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    已知下列三个反应：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-，2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+ == Fe2++Cu 试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe>Cu>Fe2+>Cl- ②Cl->Fe2+>Fe>Cu 具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+ ④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+其中结论正确的是

    [     ]

    A.①③
    B.②③
    C.①④
    D.②④
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下述三个实验均能发生化学反应
    （1）将铁钉放入硫酸铜溶液中；
    （2）向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；
    （3）将铜丝放入氯化铁溶液中．
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    （1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
    1
    1
    ．
    （2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
    表一：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    该反应的△H1
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）如果上述反应Ⅰ以CO和H2O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L0，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol（L?min），对照“表一”可知T=
    850
    850
    ℃．
    （4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 （g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
    表二：
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
    c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
    反应速率最大的是
    丙
    丙
    （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H2转化率最大的是
    乙
    乙
    （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：
    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
    ① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
    ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
    ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
    能否应用△H1和△H2表示△H？
    若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=                        ；若不能，说明理由：
                                      。
    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：
    N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应
    N2
    		H2
    		NH3
    a
    		1
    		3
    		0
    		23.1
    b
    		2
    		6
    		0
    		未知（用E表示）
    下列说法正确的是         （填序号）
    ①反应a和反应b的氢气转化率相同
    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
    氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：

    正反应速率最大的点是       （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是       （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
    2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
    容器
    		c(CO2)
    /mol·L－1
    		c(H2)
    /mol·L－1
    		c(CH3OCH3)
    /mol·L－1
    		c(H2O)
    /mol·L－1
    		v (正)和v (逆)比较
    容器I
    		1.0×10－2
    		1.0×10－2
    		1.0×10－4
    		1.0×10－4
    		v (正)＝v (逆)
    容器II
    		2.0×10－2
    		1.0×10－2
    		1.0×10－4
    		2.0×10－4
    		 
    容器I中的反应      (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=         。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是               。

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：

    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：

    ① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

    ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

    ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

    能否应用△H1和△H2表示△H？

    若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=                         ；若不能，说明理由：

                                       。

    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：

    N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    3

    0

    23.1

    b

    2

    6

    0

    未知（用E表示）

    下列说法正确的是          （填序号）

    ① 反应a和反应b的氢气转化率相同

    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数

    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E

    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1

    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

    氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：

    正反应速率最大的点是        （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是        （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。

    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：

    2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：

    容器

    c(CO2)

    /mol·L－1

    c(H2)

    /mol·L－1

    c(CH3OCH3)

    /mol·L－1

    c(H2O)

    /mol·L－1

    v (正)和v (逆)比较

    容器I

    1.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    1.0×10－4

    v (正)＝v (逆)

    容器II

    2.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    2.0×10－4

     

    容器I中的反应       (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=          。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是                。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
    反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
    (1)相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2。那么K1·K2=_______。
    (2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

    则△H1_____0（选填“>”、“=”或“<”）。
    (3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L。那么0~4 min的平均反应速率v(CO2)=____mol/(L·min)，对照“表一”可知T=______ ℃。
    (4)某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g) 和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
    反应速率最快的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H2转化率最大的是_________（填 “甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为__________。

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