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    由单质形成的晶体一定不存在的微粒是（　　）
    A、原子B、分子
    C、阴离子D、阳离子
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：
    分析：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石（原子晶体），S8、Cl2（分子晶体），Na、Mg（金属晶体），在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子；
    解答： 解：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石（原子晶体），S8、Cl2（分子晶体），Na、Mg（金属晶体），在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质，故选C．
    点评：本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子，即既不存在阳离子，也不存在阴离子．但在金属晶体中就存在金属阳离子，不存在阴离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入（已知Fe（OH）3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全）（　　）
    A、NaOH
    B、Na2CO3
    C、氨水
    D、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（　　）
    A、②＞①＞③
    B、③＞①＞②
    C、③＞②＞①
    D、①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质
    ①H2O2有时可作为矿业 废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共 六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是（　　）
    A、2.3B、2.5
    C、2.7D、4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mLFe2（SO4）3溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol?L-1
    B、2.5 mol?L-1
    C、5 mol?L-1
    D、7.5 mol?L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4时，某同学经量取、稀释、转移、洗涤、定容后（每步操作均准确），发现容量瓶内溶液的温度高于室温，则所配的溶液浓度与1.0mol/L相比（　　）
    A、偏大B、偏小
    C、相等D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
    B、金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
    C、二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
    D、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
    B、对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
    C、常温下向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    减小
    D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
    c(Mg2+)?c(OH-)
    c(H+)
    不变

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