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    18．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种．某同学进行了下列实验：
    ①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；
    ②一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    ③另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
    则该溶液中一定大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe3+、SO42-B．CO32-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Br-、SO42-D．Na+、SO42-、CO32-

    分析 Fe3+为黄色，根据溶液无色，可以确定一定没有Fe3+；根据氧化还原反应，氯气会置换出溶液中的溴离子生成单质溴，为黄棕色，溶液颜色无色，说明无溴离子；根据有气体生成，说明有碳酸根离子，二氧化碳生成；有碳酸根离子，一定没有钙离子，因为钙离子会与碳酸根离子反应生成沉淀；通入氯水的溶液与硝酸银反应生成沉淀不能确定溶液中含有氯离子；与氯化钡反应产生沉淀说明有硫酸根离子；根据溶液中电荷守恒，可以判断有钠离子．

    解答 解：A．无色溶液，说明没有三价铁离子，故A错误；
    B．滴加足量氯水后有气泡生成说明一定有碳酸根离子，没有钙离子，溶液分成两份，一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故B错误；
    C．滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无溴离子，故C错误；
    D．另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为CO32-、SO42-，一定没有Ca2+、Fe3+、Cl-，根据电荷守恒，一定存在Na+，故一定存在的有Na+、SO42-、CO32-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见离子的颜色和常见离子间的反应，推断过程逐个进行判断某种离子是否存在，最后还要考虑溶液中电荷守恒等知识点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）
    A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
    B．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
    C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
    D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．
    （1）Fe电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Fe-2e-=Fe2+，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
    （2）Cu电极是正极，其电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原反应．
    （3）电池总反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    A．T1（OH）3是两性氢氧化物B．铊与酸反应比铝更剧烈
    C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱D．铊是易导电的银白色金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（　　）
    A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除主要含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．根据如图信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
    （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

    （3）在蒸发操作中容易造成食盐水飞溅，为尽量减少液体飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等措施．（填任意一种即可）
    （4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽溶液中的镁离子．
    （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
    （6）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．20.6gNaR含有Na+ 0.2mol，则NaR的摩尔质量为103g/mol，则含R8.0g的NaR的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
    （2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为，R、T的氢化物的稳定强的HCl（填化学式）
    （3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生钝化现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关有机物结构的说法中正确的是（　　）
    A．CH2═CH2分子中6个原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7个原子共面
    B．苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构
    C．正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状
    D．CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构，而非平面正方形

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