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    溶质的质量分数分别为5%和25%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，所得溶液中H2SO4的质量分数为（　　）
    A、15%B、30%C、＞15%D、＜15%
    分析：根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．
    解答：解：溶质的质量分数分别为5%和25%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为
    5%+25%
    2
    =15%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于25%硫酸溶液的密度大于5%硫酸溶液的密度，所以5%和25%的两种硫酸溶液等体积混合后，25%的硫酸溶液的质量大于5%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于15%．
    故选C．
    点评：本题考查不同浓度的硫酸混合后，所得溶液中溶质的质量分数，难度中等．要掌握两种溶质质量分数不同的两种溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数的判断方法：谁的质量大就偏向于谁．
    练习册系列答案
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    C．18.4mol·L－1　38.5%D．20.4mol·L－1　34.7%

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    A．15 %          B．30 %         C．＞15%         D．＜15 %

     

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    A．18.4mol·L－1　34.7%        B．20.4mol·L－1　38.5%

    C．18.4mol·L－1　38.5%        D．20.4mol·L－1　34.7%

     

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