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    3．可用于判断化学反应的自发与否的是（　　）
    A．仅用焓变B．仅用熵变C．仅用温度差D．用△H-T△S

    分析 根据△G=△H-T△S判断化学反应的自发与否．

    解答 解：根据△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，则反应不能自发进行，所以用于判断化学反应的自发与否的是△H-T△S，故选：D．

    点评 本题主要考查了化学反应的自发性的判断，根据△G=△H-T△S即可判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    A． Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   C．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO47H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡，请写出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=[Cr3+]•[OH-]3=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同温度条件下C的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（　　）
    A．正反应吸热，且B一定为气态
    B．混合气体的平均摩尔质量随温度变化如图2所示
    C．平衡后保持恒容，充入稀有气体，A的转化率增大
    D．平衡后保持恒压，充入稀有气体，C的百分含量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．配制100mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸5.4mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L水的质量是1.8g
    C．16gO3比16gO2所含的氧原子数多
    D．22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电离方程式不正确的是（　　）
    A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO-+H+
    B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42-
    C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3-+Na+
    D．次氯酸溶于水：HClO?H++ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是（　　）
    A．-1B．+1C．+5D．+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铝和氢氧化钠溶液反应   2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    B．铁和稀盐酸反应      2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
    C．铝和醋酸溶液反应   2Al+2H +=2Al3++H2↑
    D．铁和氯化铁溶液反应     Fe+2Fe3+=3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
    B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
    C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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