练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列微粒中，含有孤电子对的是


    1. A.
      SiH4
    2. B.
      CCl4
    3. C.
      H2O
    4. D.
      NH4+
    C
    试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中中心原子氧原子含有的孤电子对数是（6－2×1）÷2＝2，其余选项中都不存在孤对电子，答案选C。
    考点：考查孤对电子的判断
    点评：该题是基础性知识的考查，主要是考查学生灵活运用价层电子对互斥理论解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
    能够接受孤电子对的空轨道
    能够接受孤电子对的空轨道
    的原子或离子
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：请回答下列问题：

    ①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ．
    ②SO2分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
    SO42-、SiO44-等
    SO42-、SiO44-等

    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    ．
    ④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有
    abd
    abd
    ．
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为
    4
    4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分） “物质结构与性质”

    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为               。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为            。在四大晶体类型中，GaN属于             晶体。

    （2）铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有               的原子或离子

    （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：

    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是          。

    ②SO2分子的空间构型为           。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为           。

    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为          。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                             。

    ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有              。   

    a．配位键     b．极性键    c．离子键    d．非极性键

    ⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为               。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为    ▲    。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为   ▲   。在四大晶体类型中，GaN属于  ▲ 晶体。

    ⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有   ▲   的原子或离子

    ⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：

    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是   ▲  。

    ②SO2分子的空间构型为  ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为  ▲

    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为  ▲  。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是  ▲   。

    ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有  ▲   。   

    a．配位键     b．极性键    c．离子键    d．非极性键

    ⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为    ▲  。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三下学期第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

    请回答下列问题。

       （1）砷原子外围电子排布式为                      。

       （2）熔沸点：NH3          PH3（>、<、=）原因是               

       （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为                  。

       （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为        。

       （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位体为           。

        A．氢键   B．离子键   C．共价键     D．配位键[     E．范德华力

       （6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

    [Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为                 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011年江苏泰州中学上学期高三质量检测化学卷 题型：填空题

    （12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为    ▲    。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为   ▲   。在四大晶体类型中，GaN属于  ▲  晶体。

    ⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有    ▲   的原子或离子

    ⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：

    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是   ▲  。

    ②SO2分子的空间构型为  ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为  ▲

    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为  ▲  。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是  ▲   。

    ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有   ▲   。

    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

    ⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为    ▲  。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案