50mL质量分数为35%.密度为1.24g/mL的硫酸中.硫酸的物质的量浓度为( ) A.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为（　　）

A、0.044mol/L

B、0.44mol/L

C、4.4mol/L

D、44mol/L

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=

1000ρω

计算出该硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：该硫酸的物质的量浓度为：c=

1000ρω

1000×1.24×35%

mol/L≈4.4mol/L，
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，侧重了基础知识的考查，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．Cr

H+

转化

Cr₂O

Fe2+

还原

Cr³⁺

OH-

沉淀

Cr（OH）₃↓
（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O能说明反应到达平衡状态的是

．
A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度相同
B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不变
D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有

转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）．
①转化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=

．
②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴，上述转化后所得溶液的pH为

．
（3）若常温下Ksp（Cr（OH）₃）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

油脂的主要成分是

和

生成的酯，叫甘油三酯．油脂在空气中容易变质，主要发生

反应（填“氧化”或“水解”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可以得到该物质固体的是（　　）

A、硫酸铝	B、碳酸氢钠
C、硫化铵	D、氯化铝

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列类比关系正确的是（　　）

A、Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu在冷的浓硝酸中也发生钝化

B、Na₂O₂ 与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C、Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D、Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al与MnO₂也能发生铝热反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将10mL 5mol?L^-1的盐酸稀释到200mL，则此时溶液的物质的量浓度是（　　）

A、0.05 mol?L^-1

B、0.25 mol?L^-1

C、0.10 mol?L^-1

D、0.50 mol?L^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法或表达正确的是（　　）
①次氯酸的结构式为 H-Cl-O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．