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    17．请回答：
    （1）MgCl2的电子式．
    （2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
    （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

    分析 （1）氯化镁为离子化合物，氯化镁中存在镁离子和氯离子，氯离子还需要标出最外层电子；
    （2）铜、铁都可与稀硝酸反应，应用盐酸或稀硫酸除杂，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水；
    （3）碳酸钠与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，溶液中出现白色浑浊；
    （4）根据氧化还原反应中得失电子数相等和质量守恒配平．

    解答 解：（1）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，
    故答案为：；
    （2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，化学反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （3）碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，
    故答案为：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓；
    （4）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
    故答案为：2；5；6H+；2；8；5O2↑．

    点评 本题考查了电子式、化学方程式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，氧化还原反应应把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
    （3）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法错误的是（　　）
    A．将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7
    B．0.1 mol•L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+））＞c（HA-）＞c（H+＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．在0.1 mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol•L-1
    D．在0.1 mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）
     操作现象结论
    A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B．先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
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    D．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断一定正确的是（　　）
    A．单质熔点：Z＞WB．离子半径：X＜Y
    C．氧化物对应水化物的酸性：X＞ZD．X和Z可存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe、Cu（填化学式）．
    （2）溶液B中的金属阳离子有Fe2+、Al3+．
    （3）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（填名称）．
    （4）B→D反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
    请根据上述信息回答下列问题：
    ①该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-．
    ②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶．
    ③写出图中A→B反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ④通过计算，该废水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

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