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    准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

    A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

    C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

     

    C

    【解析】

    试题分析：酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，溶液腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应该50 mL酸式滴定管，因此选项是C。

    考点：考查仪器的使用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）2.1氧化还原反应 题型：选择题

    下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是　(　　)

    A．2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑

    B．2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

    C．4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑

    D．HgS+O2====Hg+SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

    （1）如何检查该装置的气密性：

    （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式

    （3）验证固体产物中铁元素的价态

    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。

     

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1

    取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的 ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。

     

    步骤2

    取少量步骤1中滤液于试管中，

     

     

     

    步骤3

    取少量步骤1中滤液于试管中，

     

    步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）

    ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

    A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ 　）

    A．自来水　 B．0.5mol·盐酸 C．0.5mol·醋酸 　D.0.5mol·氯水

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（B类）试卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

    编号

    化学方程式

    平衡常数

    温度

    979K

    1173K

    I

    Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    Ⅱ

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

    K2 

    1.62

    b

    Ⅲ

    Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

    K3

    a

    1.68

    根据以上信息判断，下列结论错误的是

    A．a＞b                  B．增大压强，平衡状态II不移动

    C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动    D．反应II、III均为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（B类）试卷（解析版） 题型：选择题

    可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)

    A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是(　　)

    A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4

    B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离

    D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式

    （2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为

     

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