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    根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为：（ ）
    H2Cl2HCl
    键能/（KJ/mol）436243431

    A．+183.0 KJ/mol
    B．-366.0 KJ/mol
    C．+211.0 KJ/mol
    D．-183.0 KJ/mol
    【答案】分析：根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能来分析；
    解答：解：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436KJ/mol+243 KJ/mol-431KJ/mol×2=-183.0 KJ/mol，故选：D．
    点评：本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能-生成物的总键能即可完成，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有
    abc
    abc
    ．（填字母编号）
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    ．
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）≒CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，CO2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响．（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）

    （4）图二是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处的是
    氧气
    氧气
    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为：（　　）
    H2 Cl2 HCl
    键能/（KJ/mol） 436 243 431

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 1.1化学反应与能量的变化练习卷（解析版） 题型：计算题

    根据下表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热。

    物质

    H2

    Cl2

    HCl

    键能/（kJ·mol-1）

    436

    243

    431

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表的数据，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为：（　　）
    H2 Cl2 HCl
    键能/（KJ/mol） 436 243 431
    A．+183.0 KJ/molB．-366.0 KJ/mol
    C．+211.0 KJ/molD．-183.0 KJ/mol

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