Question

请写出0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中各离子浓度的关系
①大小关系

 

．
②物料守恒

 

．
③电荷守恒

 

．
④质子守恒

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：根据Na₂CO₃在溶液中的行为来分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；
                              CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
                              HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
                                H₂O?H⁺+OH^-；
①根据盐类的水解程度很小来分析；
②根据CO₃^2-水解后的存在形式有三种来分析；
③根据溶液呈电中性来分析；
④根据由水电离出的氢离子和氢氧根永远相等来分析．

解答： 解：Na₂CO₃在溶液中的行为来分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；
                              CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
                              HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
                                H₂O?H⁺+OH^-；
①由于盐类的水解程度很小，故离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
②由于CO₃^2-水解后的存在形式为CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根据物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），
故答案为：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
③溶液呈电中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）；
④Na₂CO₃本身不含氢离子和氢氧根，故溶液中所有的氢原子和氢氧根均来自于水且相等，故有：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），
故答案为：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．

点评：本题考查了盐溶液中离子浓度大小比较和三个守恒，难度不大，掌握好基础是关键．