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    8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
    （1）写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2．
    （2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
    （3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．
    （4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
    （5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，分子中F原子的杂化方式为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．

    分析 A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态，故A为H元素；周期元素B、C原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，则B、C核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，为C、O元素；B、C、D同周期且原子序数一次增大，故D为F；E核外的s、p能级的电子总数相等，故E为Mg元素；F与E同周期且第一电离能比E小，F为Na，G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故G为Cu，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态，故A为H元素；周期元素B、C原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，则B、C核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，为C、O元素；B、C、D同周期且原子序数一次增大，故D为F；E核外的s、p能级的电子总数相等，故E为Mg元素；F与E同周期且第一电离能比E小，F为Na，G的+1价离子（G+）的各层电子全充满，元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故G为Cu，
    （1）E为Mg元素，基态原子的电子排布为1s22s22p63s2，
    故答案为：1s22s22p63s2；
    （2）B（C）与C（O）可形成化合物BC（CO）和BC2（CO2），CO2结构式为O=C=O，电荷中心重合，为非极性分子，CO的结构式为C≡O，含有2molπ键，
    故答案为：非极性；2；
    （3）Cu（H2O）42+，水与铜离子形成4个配位键，结构为，
    故答案为：；
    （4）测定A、D形成的化合物HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子，
    故答案为：HF分子之间存在氢键，形成缔合分子；
    （5）由元素H、C、Al组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，根据价层电子对互斥理论计算电子对数为3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，杂化类型为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑，
    故答案为：Al（CH3）3；sp2；Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、分子极性的判断、配位键、氢键等，题目难度中等，根据元素原子的电子排布及原子结构来推断元素是解题的关键，需要学生具备扎实的基础，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于Li、Na、K、Rb性质的比较，不正确的是（　　）
    A．它们的原子核外电子层数随质子数的增加而增多
    B．它们的L层电子数都相同
    C．它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
    D．它们与氧气或水反应时越来越剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（　　）
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
    A．①③B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于 ${\;}_{8}^{17}O$的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个中子B．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个质子
    C．${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17个电子D．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有17个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

    A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0            B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0            D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是直线型；
    （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为0.64g；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
    （5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：试剂：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
    （2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，生成氨气和硅酸沉淀．
    ①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：1228.6．
     N2H4N2O4
    密度/g/cm31.0041.44
    （4）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有以下物质：①NaCl晶体   ②BaSO4固体   ③蔗糖固体   ④酒精  ⑤石墨  ⑥KOH固体⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO2（请回答下列问题，填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是⑤⑦⑨；
    （2）以上物质属于电解质的是①②⑥；
    （3）以上物质中属于非电解质的是③④⑩；
    （4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是⑤⑦⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①颜色变浅，②液面上升，③有油状物生成，④试管中产生少量白雾．

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