下列说法正确的是A．c(H+)=的溶液一定呈中性B．将水加热.KW增大.pH不变.仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体.溶液的c(H+)增大.平衡逆向移动.KW减小 D．向0．01 mol•L-1醋酸溶液中加水.溶液中水电离产生的c(H+)将减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．c（H+）=的溶液一定呈中性

B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动，KW减小

D．向0．01 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小

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A．用装置①量取15．00mL的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl2

C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

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B．0．1molOH—含NA电子

C．22．4LHCl溶于水，溶液中H+数为 NA

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________；A、B、C的电负性由大到小的顺序为___________；（均用“＜”或“＞”连接）

（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________。

（4）E的价层电子排布式是____________，在形成化合物时它的最高化合价为_____________，ECl3形成的配合物的化学式为________________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________。

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（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：回答下列问题：