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    12．有机物最多可能有多少个碳原子共面（　　）
    A．12B．11C．10D．9

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．

    解答 解：在分子中，亚甲基中三个原子决定一个平面，可以和苯平面重合，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、亚甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：
    反应试剂、产物、副产物的物理常数：
    名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
    水乙醇
    甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
    注释：[1]100℃左右开始升华．
    [2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
    按下列合成步骤回答问题：
    Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．
    分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
    写出并配平该反应化学方程式：
    +2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
    Ⅱ．分离提纯：
    （1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
    （2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
    （3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
    （4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
    A．萃取分液    B．重结晶    C．蒸馏    D．升华
    Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：F是漂白液的有效成分，电解G同样可以得到C物质

    请回答：
    （1）利用①反应进行化工生产的工业名称为氯碱工业，F的电子式；
    （2）反应①的化学方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （3）反应②的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
    （4）图2是上述工业的原理示意图，①（填①或②）是电源的正极，饱和的E溶液是从③（填③或④）加入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（　　）
    ①氨基酸  
    ②C、H、O、N等元素  
    ③氨基酸分子相互结合  
    ④多肽
    ⑤形成一定的空间结构．
    A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①③⑤④D．②①④③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
    阳离子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
    阴离子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀，A、B的浓溶液混合时既有白色沉淀，又有刺激性气味的气体生成．
    （1）A的化学式是KAlO2；
    （2）用离子方程式表示B溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （3）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
    （4）25℃时pH=10的A溶液中水的电离程度＞pH=10的C溶液中水的电离程度（填写“＞”、“＜”、“=”）；
    （5）25℃时在一定体积0.1mol•L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1 盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是2：1；（溶液混合时体积变化忽略不计）
    （6）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电解含重水（D2O）的普通水，当电路中有4mol电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5g气体，则在生成的气体中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的质量比为（　　）
    A．1：4B．1：5C．2：5D．2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）
    A．Na2C03是发酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高温材料
    C．SiO2可用于制造光导纤维D．工业上可用Cl2制造漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
    （2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．
    放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436a945
    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值391
    （4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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