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    【题目】2017年我国科学家研发了一种可充电镁一溴电池，其工作原理如图所示，电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列说法错误的是（ ）

    A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区

    B. 放电时，正极反应式为Br3-+2e-=3Br-

    C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

    D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中通过0.1mol电子

    【答案】D

    【解析】

    依据总反应可知镁作负极，石墨作正极。

    A. 依据原电池中“阴负阳正”的规律，Mg2+向正极迁移，A正确；

    B. 放电时，负极反应式为Mg-2e-===Mg2+，正极反应式为Br3-+2e-=3Br- ，B正确；

    C. 若负极区用镁盐的水溶液，则Mg会与H2O反应，C正确；

    D. 依据内外电路中迁移电荷数相等，充电时当0.1mol Mg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中应该通过0.2mol电子，故D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.

    已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

    请回答：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。

    （2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因。

    观点1：SO2与Fe3＋反应；

    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。

    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，

    ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。

    A．1 mol/L稀硝酸

    B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

    C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

    D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    A. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

    C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

    (1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。

    (2)含非极性键的共价化合物是_________。

    (3)属于离子化合物的有______种。

    (4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。

    ①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程:_________________________。

    ②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:____________________________________。

    ③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8g H2O2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O2体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是(　　)

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH

    B

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋、无K＋

    C

    滴加氯水和CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I－

    D

    通入过量CO2气体

    生成白色沉淀

    原溶液中只有AlO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备备受人们的关注。

    （1）一定温度下，在2L恒容密闭的容器中充入2.0molN2O5发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三种不同的条件下进行实验，N2O5的浓度随时间的变化如图所示。

    ①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol

    2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol

    则反应2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

    ②下列不能说明该反应已达平衡状态的是___（填序号）。

    A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

    B．混合气体密度不变

    C．混合体平均摩尔质量

    D．NO2的体积分数不变

    ③该反应自发进行的条件是____（填“高温”或“低温”），实验Ⅲ中：a点v逆（O2）____（填“<”或“>”）b点v逆（O2）。

    ④实验Ⅱ从反应开始至平衡时，v（O2）=____mol/（L·min）。

    ⑤列式并计算该反应在800℃时的平衡常数K=_______。

    （2）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，反应得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，该反应的化学方程式为_______。

    （3）N2O5也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    则N2O5在电解池的____（填“阴极”或“阳极”）室生成，其电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：

    （1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．

    A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成

    B．铁铝合金的熔点高于铝和铁

    C．铁铝合金硬度高于纯铝

    （2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_______________________。

    （3）反应②的化学方程式为____________________________________。

    （4）反应③发生时观察到的现象是_____________________________，用化学方程式表示颜色变化的原因_____________________________________。

    （5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____________________。

    （6）请举出固体A一种用途_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的离子： 具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）

    A.原子半径:X>W>Y>Z

    B.还原性：

    C.质子数：

    D.离子半径：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．是一种重要的有机合成中间体，由芳香烃A和E为有机原料和其他必要试剂制备Ⅰ的合成路线如图：

    已知：Ⅰ．RXRCOOH；

    Ⅱ．R—CH=CH2R—CH2CH2Br；

    Ⅲ．。

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式为___。Ⅰ中含有官能团的名称为_____。

    （2）C→D、H→I的反应类型分别为____、____。

    （3）E的化学名称为______，一定条件下，E发生加聚反应的化学方程式为____。

    （4）F→G的化学方程式为____。

    （5）H的结构简式为____。

    （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有__种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为____。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②能发生银镜反应

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