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    从500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是

    A.物质的量浓度为1 mol·L-1

    B.SO42-的物质的量浓度为1 mol·L-1

    C.含Cu2+的物质的量为0.1 mol

    D.含CuSO4的质量为80.0 g

    解析：根据溶液的均一性，可知这100 mL溶液中c(CuSO4)仍为1 mol·L-1；根据CuSO4的电离方程式，可知c(Cu2+)=c(SO42-)=c(CuSO4)=1 mol·L-1，故Cu2+的物质的量为×1 mol·L-1=0.1 mol，n(CuSO4)也为0.1 mol，其质量为m(CuSO4)=0.1 mol×160 g·mol-1=16 g。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒　?③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸

        （1）现需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 ________mL。

        （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是___________________。

        （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是___________。

        （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）？

    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________________________________。

    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，___________________________。

    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，___________________________。

    ④容量瓶中原有少量蒸馏水，___________________________________。

    ⑤定容时观察液面俯视，_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省长安一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (9分)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
    (1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。（小数点后保留1位有效数字）
    (2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
    (3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
    (4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
    ②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中___________
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
    ⑤定容时俯视观察液面__________________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省高三上学期期初考试化学试卷 题型：实验题

    （16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

     

    a. NH4HCO3   b. NH4Cl   c. Ca(OH)2   d. NaOH

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_______（填代表备选试剂的字母）；此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______（填名称）。

    （2）C中发生反应的化学方程式为_______，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.

    （4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_______ mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省德宏州潞西市高三上学期期末统一测试化学试卷 题型：实验题

    （13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

    a. NH4HCO3    b. NH4Cl    c. Ca(OH)2    d. NaOH

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是              （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有             （填名称）。

    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：                                                    。

    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的                    。

    a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

    b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

    c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

    d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

    （4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是              mol，甲在标准状况下体积为           L（忽略气体溶解）。

     

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