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    【题目】根据元素周期律，下列关系正确的是

    A. 原子半径：Cl>P

    B. 碱性：NaOH>KOH

    C. 热稳定性：SiH4>CH4

    D. 还原性：S2->F-

    【答案】D

    【解析】

    A.除稀有气体外，同周期从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径Cl<P，A项错误；B.Na、K同主族，K的金属性强于Na，所以KOH的碱性强于NaOH，B项错误；C.C、Si同主族，碳的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4，C项错误；D.氟元素的非金属性最强，所以F-的还原性最弱，D项正确；答案选D项。

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    【题目】实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是

    A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－

    C．Na+、Mg2+、SO42－、I－ D．H+、HCO3－、K+ 、F－

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    A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O

    B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2

    C．氧化性：H2CrO4＞O2

    D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L

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    【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

    （1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：___________________

    （2）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________；

    （3）如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷

    B. 等物质的量甲烷、乙炔、乙烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加

    C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3

    D. 与互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. Kal(H2X)的数量级为10-7

    B. 曲线N表示lg与pH的变化关系

    C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

    试回答下列问题：

    （1）试剂X为__________；

    （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；

    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________，请举一例该反应的用途________________________；

    （4）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；

    （5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

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    【题目】下列关于燃烧的说法中，错误的是（ ）

    A. 燃烧一定要有氧气参加 B. 燃烧一定属于氧化还原反应

    C. 燃烧一定伴有发光现象 D. 燃烧一定会放出热量

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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）

    A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl

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