工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是__________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”，下同)。
（2）装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。
（3）通入空气的作用是______________________________________________________________。
如果不通入空气，会导致实验结果偏________。
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )
A．0.44 g B．0.88 g
C．0.66 g D．都不是
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( )
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.4gNaOH和1.06
g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。
(1)写出涉及反应的化学方程式: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ___ _ _ _。
(2)混合物中Al和Fe的质量分别为__ ___ _ _ 和____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是( )
①FeCl3与Cu反应 ②FeCl3与H2S反应 ③FeCl3与KI反应 ④FeCl3滴入沸水中 ⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液
A.③④⑤⑥ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）分析如图
所示的四个装置，回
答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_______________________、__________________。
②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________________。
（2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_____________________、 _______________________________________。
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