Question

8．1L 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，设电解按理论进行，溶液不蒸发，下列判断正确的是（　　）

• A． 转移的电子数是1.204×10²²
• B． 阳极上产生112 mL O₂（标准状况）
• C． 溶液的浓度变化为0.08 mol•L^-1
• D． 反应中有0.01 mol Ag被氧化

Answer 1

分析 AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Ag-e-=Ag⁺；阴极电极反应为：Ag⁺-e-=Ag；电池反应为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

解答 解：阳极电极反应为：Ag-e-=Ag⁺；
阴极电极反应为：Ag⁺-e-=Ag；
电池反应为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，
溶液中银离子物质的量为0.1mol；
A、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×10²³=1.204×10²²个，故A正确；
B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol，所以阳极不能生成氧气，故B错误；
C、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故C错误；
D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用，题目较简单，关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应．