(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质.设计了如下的实验.①写出Cl2与水反应的离子方程式 .②通入Cl2后.从集气瓶A.B的现象可得出的结论是 ,从化学实验的安全环保角度考虑.你认为还应增加的装置是 .(2)①如图所示.上述实验过程中.不会产生气体的是 ,②写出反应D的化学方程式 .(3)碘是人体中不可缺少的微量元素.食盐中加入碘元题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl₂与水反应的离子方程式       。
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是       ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是       。
（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是       ；

②写出反应D的化学方程式        。
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是       ；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）       ；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI＋KIO₃ + 6HCl =" 6KCl" + 3I₂ + 3H₂O，反应的现象是       。

（12分）[每空2分]（1）①Cl₂ + H₂O H++ Cl－ + HClO
②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]
尾气吸收装置[1分]
（2）①C [1分] ②MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）① 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华
② B [1分] ③溶液变蓝色 [1分]

解析试题分析：（1）①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其离子方程式为Cl₂ + H₂O H⁺+ Cl^－ + HClO
②A中有色布条不褪色B中有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯气有毒需进行尾气处理，缺少尾气吸收装置
（2）①A产生氧气，B产生二氧化碳气体，D产生氯气，只有C没有气体产生
②该装置是实验室制氯气的装置，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）＝MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）①碘离子在空气中易被氧化而生成碘单质，碘易升华，所以损失率高
②萃取剂的选择需与原溶剂不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度较原溶剂中的大，所以只能选B
③碘遇淀粉变蓝色，所以实验现象是溶液变蓝
考点：考查卤族元素中氯气的制取、性质，次氯酸的性质，化学与生活的密切联系

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ，该装置中发生反应的化学方程式为                                                 。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是              ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为                                         。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是                     。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为       色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为       色。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氯酸镁晶体[Mg(ClO₃)₂·6H₂O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO₃)₂的操作步骤如下：

(1)制备NaClO₃晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO₃。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO₃的制备装置；c为尾气吸收装置。
①装置a中反应的离子方程式为____________________________
②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________
③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。
(2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO₃和MgCl₂按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO₃)₂，原理为MgCl₂＋2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

请补充由(1)制得的NaClO₃制备Mg(ClO₃)₂·6H₂O的操作步骤：
①按计量数之比将MgCl₂和NaClO₃混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；
②______________________；
③______________________；
④重结晶。
(3)问题讨论：①用60 ℃ Na₂CO₃溶液吸收Cl₂也可制得NaClO₃，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂:4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃,该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。
(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                         。
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式                              。

③当停止通入SO₂,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是           。
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                              。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl₂溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为                                                     。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na⁺)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）。

A．有丰富黄铁矿资源的城市

B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为。
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃。
（4）已知反应2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为；该条件下的平衡常数为。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640
炉渣中CuSO₄的质量数/%	9.3	9.2	9.0

已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl₂＋H₂O??H^＋＋Cl^－＋HClO，其平衡常数表达式为K＝________。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。

（1）A处反应的化学方程式为                                           。
（2）为收集到干燥的氨气，导管C应接          （填序号）。
（3）装置B中盛装的试剂的名称是                     。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），将充满氨气的试管倒置于放入水槽中（如图Ⅱ所示），将拇指稍移开试管口，可观察到的现象为_______________                                        。

（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是________（填写序号）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是         、          （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                         。
（3）A的化学式是             ，装置Ⅲ中A在           极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO₂ + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO₂↑ + 2H₂O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。
② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄＋16HCl―→2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)。

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²^＋＞Cl^－

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