【题目】以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题 
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点． 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
A.蒸馏
B.分液
C.萃取
D.过滤
（4）加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2 ， 其目的是 ．
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 ．
【答案】
（1）乙
（2）Ca（OH）2； CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）D
（4）HCl；抑制水解,得到纯净的无水氯化镁
（5）MgCl2（熔化） 
?Mg+Cl2↑
【解析】解：（1）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀；
学生乙与学生丙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生乙的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
学生丙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生丙的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；
所以答案是：乙；（2）因碳酸钙高温分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，加入的试剂①是Ca（OH）2，由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：CaCO3 
CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2，
所以答案是：Ca（OH）2； CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤分离混合物，故选D，
所以答案是：D；（4）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2，其目的是抑制水解，得到纯净的无水氯化镁，
所以答案是：HCl；抑制水解，得到纯净的无水氯化镁；（5）工业制取镁时，电解熔融状态的氯化镁，MgCl2 
Mg+Cl2↑，
所以答案是：，MgCl2 Mg+Cl2↑．
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列说法正确的是
A. 反应速率主要取决于V2O3的质量 B. VO2是该反应的催化剂
C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的△H增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论． 【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
根据分析回答：
（1）三位同学设计的装置中最不合理的是（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 ．
（2）【实验步骤】 a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
试管①中加入浓硫酸的作用是
（3）该实验中长导管的作用是 ．
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是 ．
（5）试管②中观察到的现象是；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 ．
（6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式 ①；
② ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关组成生物体的化学元素的叙述，正确的是（ ）
A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多
B. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大
C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到
D. 不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似
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