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    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．BF3 C．PCl5D．CCl4
    D

    试题分析：在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答。A、BeCl2分子中Be元素位于第ⅡA，则2+2≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，A不正确；B、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，B不正确；C、PCl5中，P元素位于第ⅤA族，则5+5≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不正确；D、CCl4分子中碳元素位于ⅣA族，则4＋4＝8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D正确，故选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（2012?山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是　   　．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　  　．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　  ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为　    　．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为　   　，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    XeF4在水中的反应为：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列说法中正确的是  
    A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构
    B．XeF4分子中Xe的化合价为0价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
    D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L-1丙溶液
    PH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：

    （1）甲与乙反应的化学方程式是______。
    （2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
    XY2分子中，键与π键的数目之比为_________；
    XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。
    W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
    工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是 （ ）
    A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25
    C．可能是x+8D．可能是x+2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．气态氢化物的稳定性：R>W
    C．WX3和水反应形成离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
    （1）探究同主族元素性质的递变规律
    ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    ②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
    A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
    ③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
    （2）探究影响化学反应速率的因素
    实验步骤
    		实验现象
    		实验依据和结论

    3mL1mol/L    3mL3mol/L
    盐酸          盐酸
    （金属质量相同，盐酸均过量）
    		均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失
    		因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。
    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是                                     。
    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    （1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，氧化物有两性的
    元素是        。（均填元素符号）
    （2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
    （3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
    （4）③的氢化物的电子式为__________________
    （5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
    B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
    C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
    D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

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