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    PbO2是一种强氧化剂，通常还原成+2价化合物．现将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是


    1. A.
      悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4
    2. B.
      悬浮物由黑色变白色，因为SO2是漂白剂
    3. C.
      有淡黄色的沉淀生成
    4. D.
      有臭鸡蛋味的气体放出
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）
     
    ．
    某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．
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    （1）指出图1装置中的错误之处
     
    ，
     

    （2）丙装置的作用
     
    ．丙装置中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图2将以上装置重新排序：
     
    ．
    （4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
     
    ．
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
    （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
     
    ．为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城上冈高级中学2007高三第二次阶段考试、化学试题 题型：022

    氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失．如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药．

    科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气．一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气．

    (1)

    写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：________，已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________

    (2)

    现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中．反应中涉及到化学方程式可能有________、________．

    (3)

    磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5，PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可与水反应：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，PCl5＋H2O＝POCl3＋2HCl，PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl．PCl5PCl3＋Cl2↑．

    ①已知PCl3分子为三角锥形结构，键角为100°，H3PO3与足量NaOH溶液作用

    的产物是Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

    构的是________(填序号)．

    A、PCl3

    B、PCl5

    C、Na2HPO3

    D、Na3PO4

    ②已知PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

    则PCl3F2有________种同分异构体．

    ③水在液态时存在H3O+和OH－，液氨中存在少许NH4+和NH2－，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是________和________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料，回答有关的问题：

    锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。

    锗的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛应用于电子工业。锗可以从燃烧的烟道灰中提取，提取过程如下：

    （1）试写出上述过程中各步反应的化学方程式：②________________________________;④___________________________________。

    （2）写出下列反应的化学方程式

    ①氯气跟锡共热：____________________________________________。

    ②氯气跟铅共热：____________________________________________。

    ③二氧化铅跟浓盐酸共热：____________________________________。

    （3）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）   ▲    。

    某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

    （1）指出图一装置中的错误之处   ▲     ，    ▲   

    （2）丙装置的作用   ▲    。丙装置中发生反应的离子方程式   ▲    。

    （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲    。

    （4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：

        ▲    。

    A．NaBiO3    B．FeCl3      C．PbO2     D．Na2O2

    已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3

    （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？

        ▲    。为什么？    ▲    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）    ▲   。
    某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

    （1）指出图一装置中的错误之处    ▲    ，    ▲   
    （2）丙装置的作用    ▲   。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲   。
    （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲   。
    （4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
        ▲   。

    A．NaBiO3B．FeCl3C．PbO2D．Na2O2
    已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
    （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
        ▲   。为什么？     ▲   。

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