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    3．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．电解水B．实验室制取氢气
    C．实验室制取二氧化碳D．红磷燃烧

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题．

    解答 解：A．电解水生成氢气和氧气，化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A不选；
    B．实验室制取氢气，有单质生成，化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B不选；
    C．实验室制取二氧化碳，为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C选；
    D．红磷燃烧，磷被氧化生成五氧化二磷，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．符合通式：CnH2n-2的有机物可能是炔烃还可能是二烯烃和环烯烃
    B．乙烯既能使酸性KmnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，其褪色的反应原理相同
    C．某烃分子中只含一个苯环且侧链全是烷烃基，则该烃必是苯的同系物
    D．2-丁炔分子中的四个碳原子一定在同一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z三种气体，当X和Y按1：2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X+2Y?2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是（　　）
    A．70%B．60%C．50%D．40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图，回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．反应的化学方程式为FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下
    氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
    ①常温下若将溶液中Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的pH等于防止Fe2+氧化时，Mg2+开始沉淀．
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，还需要的条件是隔绝空气．
    （5）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示．图中b是电源的正  极，阴极的电极反应式TiO2+4e-→Ti+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关NA数值的说法正确的是（　　）
    A．ag乙烯和丙烯混合物中所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
    B．常温常压下，18g重水中含有的中子数为8NA
    C．标准状况下，2.24LCl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3NA
    D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
    （1）A的结构简式为
    （2）A的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
    （3）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
    （4）A是否存在顺反异构体？否（填“是”或者“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
    B．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸
    C．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
    D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A．混合气体的平均相对分子质量不变
    B．混合气体的密度不变
    C．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲醇与水蒸气反应：CH3OH（g）+H2O$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+3H2（g）．
    （1）在某温度下，测得H2O（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如表．
     0min10min20min60min70min
    c（H2O）/mol•L-1 3.002.802.652.502.50
    c（CH3OH）/mol•L-1 1.000.800.650.500.50
    ①0～10min内的平均速率v（H2O）=0.02 mol•L-1•min-1．
    ②平衡时CH3OH的转化率=50%．
    ③该温度下，此反应的平衡常数K=1.35．
    （2）为了探究不同催化剂、温度对化学反应速率的影响，设计了3组实验，所得实验曲线如图所示．
    实验编号T/℃c（CH3OH）/mol•L-1 c（H2O）/mol•L-1 催化剂
    Ⅰ2801.003.00 CuO
    ⅡX1.003.00 ZrO2
    Ⅲ380YZ ZrO2
    ①补充完成表格中的实验条件数据：X280Y1.00Z3.00．
    ②以上甲醇与水蒸气反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③根据以上探究，该反应的最佳条件是380℃，ZrO2做催化剂．

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