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    0.1mol?L-1的醋酸与0.1mol?L-1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c（H+）变化曲线正确的是（　　）
    分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，稀释相同的倍数时氢离子浓度醋酸仍然小于盐酸．
    解答：解：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，稀释相同的倍数时，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度也是逐渐减小，但盐酸中氢离子浓度仍然大于醋酸，故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质和强电解质电离特点即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大
    ②0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
    ④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；

    （Ⅱ）（4分）

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

        所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

        验结果记录如下：  

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

    其原因可能是　　　　　　　　 。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

    D．滴定结束时，俯视读数

    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝　　　　　     　　　 。

    （Ⅲ）（15分）

    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）

    的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　

    （填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

    　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大
    ②0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
    ④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．
    A．①③④B．①②④C．②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。

        I．工业生产碘碳钾的流程如下：
     
     


    已知步骤①发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑

    反应中还原剂是          （填化学式），转移电子数为                 。

    II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

       （1）检验加碘食物中的碘元素。

            学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是          ，判断碘单质存在的现象是           ；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有            。

       （2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下：

            a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反应（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代数式表示）。

       （3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再加入少量食醋，振荡。

    溶液变蓝色

            根据学生丙的实验结果，回答下列问题

            ①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾        （填“能、不能或不确定”）②你认为学生乙的实验结果          （填“偏高、偏低、无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市高二（上）期中化学试卷卷（解析版） 题型：选择题

    能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
    ①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大
    ②0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
    ④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．
    A．①③④
    B．①②④
    C．②④
    D．①②③④

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