Question

有Al₂O₃和SiO₂的混合物8.1g溶于100mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中，得澄清溶液．若向溶液中加入1mol?L^-1的H₂SO₄溶液，使得沉淀达到最大值，则需加入该H₂SO₄溶液的体积为（　　）

• A、100mL
• B、200mL
• C、400mL
• D、无法确定

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：Al₂O₃和SiO₂的混合物溶于NaOH溶液中得澄清溶液，为偏铝酸钠、硅酸钠溶液，再加入硫酸溶液，使沉淀达到最大值，恰好生成Na₂SO₄，根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），再根据V=

n

c

计算需要硫酸的体积．

解答： 解：Al₂O₃和SiO₂的混合物溶于NaOH溶液中得澄清溶液，为偏铝酸钠、硅酸钠溶液，再加入硫酸溶液，使沉淀达到最大值，恰好生成Na₂SO₄，根据钠离子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.1L×4mol/L=0.2mol，根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.2mol，需要硫酸的体积为

0.2mol

1mol/L

=0.2L=200mL，故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行计算简化计算过程．