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    在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是(　　)

    A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

    B．反应中氧化产物是N2O

    C．反应过程中转移的电子为8 mol电子

    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4


    解析　＝＝4∶1，即4FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋2Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O，同乘2得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4―→K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋NxOy＋5H2O；根据原子守恒NxOy应为N2O，为还原产物；转移电子为0.1×1＝0.1(mol)；氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    鉴别少量乙烯与乙炔气体的实验方法是（　　）

    　

    A．

    通入溴水中，观察溴水的消耗量

    　

    B．

    通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色

    　

    C．

    点燃后观察燃烧现象

    　

    D．

    闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。

      主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    H

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    四

    ⑬

    ⑭

    ……　……

    (1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。

    (2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。

    (3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。

    (4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。

    (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。

    (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。

    (7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例

    ________、________。

    (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；离子化合物________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．H2O在高温下难分解，H2S在300 ℃即分解，说明氧的非金属性比硫强

    B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强

    C．I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强

    D．已知反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/10－12m

    160

    110

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋5、＋3、－3

    ＋5、＋3、－3

    －2

    下列叙述正确的是(双选)(　　)

    A．离子半径：W<X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>W

    C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    作为世界卫生组织(WHO)推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    (1)反应时，ClO2生成ClO、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH＝8时，ClO2被还原为________。

    2亚氯酸根离子对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的转化为Cl－除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)

    ①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO　④可能含有I－

    A．①② B．①③ 

    C．②③④     D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式不准确的是(　　)

    A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl

    B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（     ）

    ①生成物的质量分数一定增加    ②任一生成物总量一定增加

    ③反应物的转化率一定增大      ④反应物的浓度一定降低

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥一定使用催化剂

       A．①②③          B．③④⑤        C．②⑤            D．④⑥

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