Question

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出元素名称：A_________、B_________、C_________。

(2)B位于元素周期表第_________周期第_________族。

(3)比较B、C的原子半径：B___________C。写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________。

Answer 1

【答案】氮 硫 氟 第3周期 第VIA族 B＞C 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

【解析】

A、B、C为短周期元素，由元素所处位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的核外电子数为x-9，C的核外电子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，则A、B、C分别为N、S、F元素，据此解答。

A、B、C为短周期元素，由元素所处位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的核外电子数为x-9，C的核外电子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，则A、B、C分别为N、S、F元素，

（1）由上述分析可知，A为氮、B为硫、C为氟；

（2）B为硫，位于元素周期表第三周期第VIA族；

（3）同主族元素从上而下原子半径依次增大，故S>O；同周期元素从左而右原子半径依次减小，故O>F，因此B、C的原子半径：B>C；A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应的水化物H2SO4反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。