Question

[理论综合]（15分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。则电解质溶液为KOH，则负极反应式为______________________________。

（2）25℃时．将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．

①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为__________。

a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时．用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____________。

（3）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，请根据溶液里存在的平衡原理解释其原因___________，某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为___________。

（4）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：

SiO2（s）+2H2O（l）H4SiO4（aq） △H

①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________。

②通常情况下，改变压强对气体会产生较大影响，对固体和液体影响很小，实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体受到的压强影响不能忽略。一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应进行的方向是_________________________（填“正方向”、“不移动”或“逆方向”）。请根据平衡常数表达式解释其原因_____________________________。

Answer 1