Question

常温下，有关①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

• A、均存在电离平衡与水解平衡
• B、c（OH^-）：①＞②
• C、存在的粒子种类相同
• D、②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：NaHCO₃、Na₂CO₃都是强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，据此分析解答．

解答： 解：A．两个溶液均存在水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，均存在水的电离平衡，故A正确；
B．酸根离子水解程度越大，则溶液的碱性越强，c（OH^-）越大，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-水解程度，所以两溶液中c（OH^-）：②＞①，故B错误；
C．NaHCO₃、Na₂CO₃溶液存在的粒子为：Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，所以两种溶液中离子种类相同，故C正确；
D．②溶液中CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D正确；
故选B．

点评：本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，明确离子水解程度相对大小是解本题关键，注意水的电离程度与弱离子水解程度成正比，题目难度不大．