Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2 L NH₃溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.6N_A
• B、1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数约为8×6.02×10²³
• C、欲配制1.00 L 1.00 mol?L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• D、1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成N_A个胶粒

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、标准状况下11.2LNH₃的物质的量为0.5mol，根据氮原子守恒可知，溶液中氮原子数目等于11.2LNH₃含有的氮原子数目为0.5N_A；
B、Na⁺的最外层电子数8个，1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数约为8×6.02×10²³；
C、将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液的体积大于1L，NaCl溶液物质的量浓度小于1.00 mol?L^-1；
D、FeCl₃水解是可逆反应，1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成胶粒小于N_A；

解答： 解：A、标准状况下11.2LNH₃的物质的量为0.5mol，根据氮原子守恒可知，溶液中氮原子数目等于11.2LNH₃含有的氮原子数目为0.5N_A，故A错误；
B、Na⁺的最外层电子数8个，1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数约为8×6.02×10²³，故B正确；
C、将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液的体积大于1L，NaCl溶液物质的量浓度小于1.00 mol?L^-1，故C错误；
D、FeCl₃水解是可逆反应，1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成胶粒小于N_A，故D错误．
故选B．

点评：本题考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意B选项中共用电子对数目的计算．