Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0 平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（　　）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应达到平衡时，Y的转化率为25%

C．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

分析：A．根据转化率=

浓度变化量

起始浓度

×100%计算；
B．根据转化率=

浓度变化量

起始浓度

×100%计算；
C．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，确定化学计量数书写化学方程式，将各物质平衡难度代入平衡常数表达式计算平衡常数；
D．平衡常数只受温度的影响．

解答：解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正确；
B．反应达到平衡时，Y的转化率为：

0.2mol/L-0.05mol/L

0.2mol/L

×100%=75%，故B错误；
C．浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K═

c2(Z)

c(X)×c3(Y)

=

0．12

0.05×0．03

=1600，故C正确；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算、化学平衡常数等，难度不大，注意平衡常数为温度的函数，理解化学平衡常数应用．