Question

12．在25℃，101kPa下，写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（2）1g甲烷完全燃烧放出55.6kJ热量，写出表示CH₄（g）燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol
（3）已知P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol
P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（2）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
（3）根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1　①，
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1　②，
据盖斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1，由此分析解答．

解答 解：（1）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（2）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（3）红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ•mol^-1
；4P（s、红磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-738.5×4kJ•mol^-1=-2954kJ•mol^-1；
据盖斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1，故答案为：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．