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    发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
    试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________。
    567.85 ；2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-11317kJ·mol-1
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
    (1)钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式____________________，该反应需在氩 气气氛中进行的原因是 ______________________________________。
    (2)“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为__________。
    (3)“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是________。
    A．CH2=CHOOCCH3　B．CH2=CHF C．CH2=CHOH  D．CCl2=CCl2
    (4)肼(N2H4)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol 　N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol
    ①肼(N2H4)的电子式为____________。
    ②写出肼跟N2O4反应的热化学方程式 ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O 
    回答下列问题：
    (1)钛铁矿和浓硫酸反应属于____（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
    (2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 ____，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是____。
    (3)反应TiCl4 +2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___
    (4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
    TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H1=-72kJ.mol-1
    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H2=+38.8kJ. mol-1
    C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+282.8 kJ. mol-1
    ①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是___。
    ②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=____。

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022
    B．在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，其离子反应方程式为：Ca2++2ClO-+ 2H2O+2SO2 = Ca(HSO3)2+2HClO
    C．常温下的溶液中Al3+、NH4+、Cl-、CO32-等离子可大量共存；
    D．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体，已知：
    ① S(单斜，s)＋O2(g)== SO2(g)；△H1＝－297.16 kJ·mol-1
    ② S(正交，s)＋O2(g)== SO2(g)；△H2＝－296.83 kJ·mol-1
    则正交硫比单斜硫稳定；

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
    H2(g)
    Br2(g)
    HBr(g)
    1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ
    436
    a
    369
    则表中a为
    [     ]
    A．404
    B．260
    C．230
    D．200

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    科目：高中化学 来源：0114 月考题 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ/mol
    ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393．5 kJ/mol
    ③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol-1
    则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

    [     ]
    A．+228．2 kJ·mol-1
    B．-228．2 kJ·mol-1
    C．+1301．0 kJ·mol-1
    D．+621．7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：0107 月考题 题型：单选题

    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol
    4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为

    [     ]

    A．a＜b
    B．a＝b
    C．a＞b　
    D．无法确定　　

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1
    (2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1
    (3)H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1
    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为
    [     ]
    A．488.3kJ·mol-1 
    B．-244.15kJ·mol-1 
    C．244.15kJ·mol-1 
    D．-488.3kJ·mol-1 

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    已知25℃、101 kPa时：
    4Al(s) +3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2835 kJ/mol
    4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119 kJ/mol
    下列说法正确的是
    [     ]
    A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
    B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
    C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
    D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

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