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    在一定条件下，某化合物X受热分解：2X
      △  
    .
     
    A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（　　）
    A、11.43
    B、22.85
    C、80.01
    D、160.02
    考点：相对分子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=
    m
    M
    计算X的摩尔质量，据此解答．
    解答： 解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，
    由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量=
    22.86×7
    2
    =80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01．
    故选C．
    点评：本题考查相对分子质量的计算，难度不大．要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．
    练习册系列答案
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    1
    2
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    ③C（g）+
    1
    2
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    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     

    （2）C的燃烧热为
     

    （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）CO的燃烧热为
     
    ，表示CO燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80g密度为d g?cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol?L-1）（　　）
    A、
    15d
    16
    B、
    5d
    16
    C、
    3d
    8
    D、
    5d
    8

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    A、29：8B、22：1
    C、13：8D、26：6

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    ．
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    组吸收峰．
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    ．
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    、
     
    ．

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