将纯锌片和纯铜片按1-2-16所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间.以下叙述正确的是图1-2-16A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极.乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将纯锌片和纯铜片按1-2-16所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

图1-2-16

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢

解析:本题主要考查构成原电池的条件。由题目所给图示可知，甲为原电池，Zn作负极发生反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu作正极发生还原反应：2 H⁺2e^-=H₂↑，A不正确；乙不能构成原电池(没有形成闭合回路)，只在锌上发生反应Zn+2 H⁺=Zn²⁺+H₂↑，B不正确；两烧杯中均消耗H⁺，故pH均增大，显然甲中气泡比乙快。

答案:C

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科目：高中化学 来源： 题型：

将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是

．
A、甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B、乙中铜片上没有明显变化
C、甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D、两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲

＞

乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子为

0.1

mol．
（4）这时，甲中负极发生氧化反应，溶解了

3.25

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是

甲

，甲装置中铜片上的现象是

有无色无味的气体产生

．
（2）利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是

，电解质溶液是

AgNO₃溶液

．
（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．已知该电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

，当外电路通过1.2mol e^-时，理论上消耗甲醇

6.4

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是

．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲

＞

乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为

6.02×10²²

．
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为

1 mol?L^-1

．

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科目：高中化学 来源：2010年广东省佛山一中高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

（7分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至
1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－¹（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫
酸的物质的量浓度为_________________。

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