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    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题．
    实验步骤 有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为 克
    ②称量Na2SO4固体
    ③将Na2SO4加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解
    ④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作： 
    ⑥摇匀
    （1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤： ．若不完善此步骤，所得溶液浓度 （填偏高、偏低、无影响）．
    （2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 ．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容．
    有关问题：步骤①、配制500mL0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1 ×142g/mol=14.2g；
    步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；
    步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切．
    故答案为；14.2；转移中用玻璃棒引流；改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切；
    （1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
    故缺少的步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
    烧杯和玻璃棒沾有少量的硫酸钠，不洗涤，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，
    故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；偏低；
    （2）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；
    B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合；
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合．
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤 有关问题 ①计算所需KCl的质量 需要称量KCl的质量为
    7.5
    7.5
    克    		 ②称量KCl固体 称量需要用到的主要仪器是：
    托盘天平
    托盘天平
    		 ③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
    用玻璃棒搅拌
    用玻璃棒搅拌
    		 ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
    用玻璃棒进行引流
    用玻璃棒进行引流
    		 ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
    改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
    ①计算所需NaCl固体的质量
    ②称量NaCl固体
    ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
    ④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
    ⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    请回答有关问题：
    （1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为
    5.9g
    5.9g
    g．
    （2）为了加速溶解，可以采取的措施是
    搅拌
    搅拌
    ．
    （3）使用容量瓶的规格是
    100
    100
     mL．
    （4）该同学实验中明显缺少的一步操作是
    改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐
    改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐
    ．
    （5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求
    小
    小
    （填“大”或“小”）了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题．
    实验步骤 有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为
    14.2
    14.2
    克
    ②称量Na2SO4固体
    ③将Na2SO4加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解
    ④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
    转移中用玻璃棒引流
    转移中用玻璃棒引流
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切
    改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切
    ⑥摇匀
    （1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：
    洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
    洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
    ．若不完善此步骤，所得溶液浓度
    偏低
    偏低
    （填偏高、偏低、无影响）．
    （2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
    C
    C
    ．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
    D
    D
    （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置
    A
    A
    ．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置
    B
    B
    ，该分离方法的名称为
    萃取
    萃取
    ．
    （3）装置A中①的名称是
    冷凝管
    冷凝管
    ，进出水的方向是
    b进a出
    b进a出
    ．
    （4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
    AC或A或C
    AC或A或C
    ．（填代表选项的字母）
    A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
    B．加热
    C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．
    Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤 有关问题
    ①计算所需NaCl的质量
    ②称量NaCl固体 用托盘天平需要称量NaCl的质量为
    2.9
    2.9
    g．
    ③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
    用玻璃棒搅拌
    用玻璃棒搅拌
    ．
    ④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
    用玻璃棒引流
    用玻璃棒引流
    ．
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    改用胶头滴管加水至刻度线
    改用胶头滴管加水至刻度线
    ．
    （1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．上述实验中使用容量瓶前应
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．
    （2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是
    0.02mol/L
    0.02mol/L
    ．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
    重新配制
    重新配制
    ．
    （4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
    C
    C
    ．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
    实验步骤 有关问题
    （1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为
    7.5
    7.5
    g
    （2）称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有
    托盘天平、药匙
    托盘天平、药匙
    （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是
    玻璃棒引流
    玻璃棒引流
    （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1，请说明理由．
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    ．

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