Question

【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：

（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法正确的是（　　）

A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B. 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3

C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、反应（2）中各元素的化合价都未发生变化，所以不是氧化还原反应，错误；B、反应（1）中，O元素的化合价从0价降低到-2价，所以氧气是氧化剂，FeO·Cr2O3中Fe、Cr元素的化合价均升高，所以FeO·Cr2O3是还原剂，正确；C、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以高温下，O2的氧化性比Fe2O3、Na2CrO4都强，错误；D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时，则消耗7/8mol氧气，电子转移7/8mol×4=3.5mol，错误，答案选B。