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    下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．NO2B．BF3C．CCl4D．HCl
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：
    B
    		C
    		D
    		 
     
    		 
    		 
    		E
     

    （1）E的单质与水反应的离子方程式为                                        ；
    （2）乙的电子式为                       ，元素A与B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为                  ；
    （3）A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为              ，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                           ；
    （4）反应④的化学方程式为                                                 ；
    （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态   X，放出576.85 kJ热量，写出该反应的热化学方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：

    （1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称      它与Ｙ元素原子序数差为_________
    （2）用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________。
    （3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________。
    （4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为______________________。
    （５）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
    （1）请写出元素符号W              ；
    （2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：                   。
    （3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为                      。
    （4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某简单微粒的结构示意图为:且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
    （1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是            ；
    （2）若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为               。
    （3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝    　，y＝        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了：
    A．原子学说B．分子学说C．等电子体学说D．元素周期律

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关性质的比较, 不正确的是
    A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半径大小: Na > S > O
    C．还原性强弱: F- > Cl- > I-D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（   ）。
    A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
    B．氟的电负性大于氧的电负性
    C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是                                               （   ）
    A．若Y为非金属，则X一定为金属
    B．乙的氧化物常温下可能为液态
    C．X、E的简单离子的半径大小为X>E
    D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8－2n+mE或EH8－2n+m(m、n均为正整数)

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