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    9．实验室用下图甲装置制取少量溴苯，请填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是、溴、苯、铁粉．
    （2）请你推测长直导管b的作用是：导气，冷凝、回流反应物．
    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应（填有机反应类型）．纯溴苯为无色液体，它比水重（填“轻”或“重”）．
    （4）课本采用图乙装置进行实验，请指出冷凝水流动的方向自下而上，图中干燥管的作用是吸收多余HBr气体，防止空气污染．

    分析 （1）根据苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯和HBr；
    （2）苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；
    （3）根据滴加AgNO3溶液能与溴离子反应生成浅黄色的溴化银沉淀，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，苯是无色、密度大于水的液体；
    （4）根据冷凝效果判断水的流动方向，反应尾气中有挥发的溴和生成的溴化氢，能污染空气，所以要吸收尾气．

    解答 解：（1）苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯和HBr，所以烧瓶a中装的试剂是溴、苯、铁粉，故答案为：溴、苯、铁粉；
    （2）苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，
    故答案为：导气，冷凝、回流反应物；
    （3）反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，苯是无色、密度大于水的液体，
    故答案为：淡黄色沉淀；取代反应；无；重；
    （4）冷凝水的流动方向应自下而上，这样的冷却效果好，确保充分冷却，反应尾气中有挥发的溴和生成的溴化氢，能污染空气，所以要用碱石灰吸收尾气，
    故答案为：自下而上；吸收多余HBr气体，防止空气污染．

    点评 本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：

    根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．通常状况下在水中溶解度丙大于丁
    B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
    C．甲的水溶液中存在4种氢键
    D．甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
    C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组为探究部分元素化合物的性质，设计了下面的实验装置：
    （1）仪器B的名称是圆底烧瓶；
    （2）制备SO2并研究其性质：撤掉酒精灯，在仪器B中加入适量Na2SO3粉末，仪器A中加入的试剂名称为浓硫酸，装置乙、丙分别装有KMnO4溶液、Na2S溶液，其实验目的分别是探究二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性．
    （3）制备Cl2并探究其性质：装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，装置乙、丙分别装有NaBr溶液、KI溶液，装置乙中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，装置丙中出现的现象是溶液由无色变为紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，
    工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为x；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.3/
    常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算将溶液的pH调至3.3时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
    （3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1、2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4 0C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室可以用下图所示装置制备1、2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管c中装有浓溴水．
    填写下列空白
    （1）写出本题中制备1、2-二溴乙烷的两个化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （2）烧瓶a在加热到1400C时发生的一个有机反应是CH3CH2OH+C2H5OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O（写化学方程式，并注明条件）．
    （3）某学生做实验时使用了一定量的液溴，当液溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量比理论值超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因，并写出其中二条原因产生乙烯的速率太快，许多乙烯气体没有与溴反应就溢出；产生乙烯的速率太快，许多乙烯气体没有与溴反应就溢出
    （4）容器b、d中试剂均为NaOH 溶液，容器b中NaOH 溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；容器d中NaOH 溶液作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2?2SO3，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
    （3）通氯气氧化Fe2+时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （4）将FeCl3•6H2O在空气中充分灼烧后最终得到的物质是Fe2O3，若想得到无水FeCl3，怎样操作？在HCl气流中灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（在此温度以下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出）．请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：
    （1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管．实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行．
    （2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是水、乙醇、环己烷．
    （3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用碳酸钠溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚萃取（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶．
    （4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行蒸馏（填实验操作名称），先蒸出乙醚后蒸出苯甲酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学校化学兴趣小组以在不同的温度下淀粉遇碘变蓝色的快慢为背景来研究温度对化学反应速率影响．具体研究过程：
    1、反应原理：NaHSO3首先和KIO3反应先产生碘离子，NaHSO3消耗完碘离子再和过量的KIO3溶液反应生成I2．在实验的过程中，发现当NaHSO3完全消耗即有I2析出，即淀粉变蓝．请写出此反应过程的离子方程式：3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    2、探究温度对化学反应速率的影响：
    已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．实验如下：将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示．据图分析讨论：
    （1）兴趣小组对于55℃时未观察到溶液变蓝原因进行了猜测：
    假设一：此温度下，亚硫酸氢钠分解；
    假设二：没有生成单质碘；
    假设三：淀粉变质；
    …
    （2）由图分析：温度的变化与溶液变蓝时间的关系是：40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应速率越慢．
    （3）图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率为v（b）小于v（c）（填大于、小于或等于）．
    （4）图中a点对应的NaHSO3反应平均速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1．
    （5）根据图象分析，你认为淀粉能否作为检验碘单质的试剂？简述理由：温度高于40℃时，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的条件下作指示剂．．

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