Question

【题目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A. 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L

D. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】根据三段式解答： X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-a kJ/mol

起始物质的量（mol） 1 2 0

变化物质的量（mol） 0.3 0.6 0.6

10min后物质的量（mol）0.7 1.4 0.6

10min内，X的平均反应速率为0.3mol÷(2L×10min)=0.015mol/(L·min)，A项错误；该反应有固体参加，随着反应的进行气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度=m÷V，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B项正确；C.10min后Z的浓度为0.6mol÷2L=0.3mol/L，C项错误；D.根据题给热化学方程式，10min内，反应放出的热量为

0.3a kJ，D项错误。答案选B。