练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示．则下列分析与判断不正确的是（不计CO2溶解）（　　）
    A、若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3-
    B、若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液
    C、若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-
    D、若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，
    当
    n(CO2)
    n(NaOH)
    ≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；
    当
    1
    2
    ＜
    n(CO2)
    n(NaOH)
    ＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；
    当
    n(CO2)
    n(NaOH)
    ≤
    1
    2
    ，反应按②进行，等于
    1
    2
    时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于
    1
    2
    时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；
    向M中逐滴加入盐酸，根据溶液M中溶质不同，通过反应过程判断．
    解答： 解：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M中溶质情况有：
    （1）当含有两种溶质时，
    ①若溶质为Na2CO3、NaOH时，不能立即产生气体，滴加盐酸先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；
    ②若为NaHCO3、Na2CO3，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；
    （2）若只有一种溶质时，
    ①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；
    ②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为．
    A、若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2═HCO3-，若OB=0，则滴入盐酸所发生反应的离子方程式为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故A正确；
    B、当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，故B正确；
    C、若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和OH-，故C错误；
    D、若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键判断溶液可能的溶质，分情况讨论．注意盐酸的体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能发生银镜反应的是（　　）
    A、葡萄糖B、甲酸乙酯
    C、麦芽糖D、蔗糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（　　）
    A、大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
    B、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
    C、臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利
    D、酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：则下列说法错误的是（　　）
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    A、A、B为同周期元素
    B、A、B元素在化合物中通常呈+2价
    C、A的金属性比B弱
    D、B基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知R+核外有18个电子．则R元素位于元素周期表的（　　）
    A、第三周期第ⅤA族
    B、第四周期第ⅠA族
    C、第五周期第ⅢA族
    D、第四周期第ⅤA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B、NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A、NH4+、CO32-、K+、Na+
    B、Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    C、NO3-、Cu2+、K+、SO42-
    D、NO3-、K+、CO32-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）英国科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫因在石墨烯（如甲图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料，乙图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图．
    ①Ni原子的基态电子排布式为
     
    ，位于周期表的
     
    区．
    ②这种储氢合金的化学式为
     
    ．
    （3）丙图是某晶体结构点阵的一部分．请你在图中画出氯化铯的晶胞结构，用不同的标记区分氯和铯．
    （4）把CoCl2?6H2O和碳酸铵混合氧化，然后加入盐酸可得到化合物A（化学式为CoCl3H12N4），在A中加入硝酸银溶液只有1/3的氯可被沉淀．A的结构式为
     
    ．根据价层电子对互斥理论，推测CO32-的空间构型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表第三周期主族元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）原子半径最大的金属元素是
     
    ；
    （2）最外层6个电子的元素的原子结构示意图：
     
    ；
    （3）氧化性最强的单质的化学式为：
     
    ；
    （4）最高价氧化物的水化物中：
    碱性最强的是
     
    ，两性的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ；
    （5）离子半径最小的离子是
     
    ，最稳定的气态氢化物是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案