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    19．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示：
    YV
    XW
    Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素．V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3．
    下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞V＞W
    B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2：1
    C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
    D．在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z（OH）3

    分析 V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，则Y、V为第二周期而X、W为第三周期元素；
    Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素，为Fe元素；
    V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH3，乙为HCl，所以V是N、W是Cl元素，则Y是C、X是Al元素，
    W与Z可形成化合物ZW3，ZW3为FeCl3；
    A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    B．Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10；
    C．白烟为NH4Cl，是离子化合物，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，N-H原子之间存在共价键；
    D．沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe（OH）3胶体，该反应为可逆反应．

    解答 解：V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，则Y、V为第二周期而X、W为第三周期元素；
    Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素，为Fe元素；
    V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH3，乙为HCl，所以V是N、W是Cl元素，则Y是C、X是Al元素，
    W与Z可形成化合物ZW3，ZW3为FeCl3；
    A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞W＞Y＞V，故A错误；
    B．Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3：1，故B错误；
    C．白烟为NH4Cl，是离子化合物，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，N-H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在离子键和共价键，故C正确；
    D．沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe（OH）3胶体，该反应为可逆反应，溶液中的Fe3+不可能完全转化为Fe（OH）3胶体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，涉及化学键判断、胶体制备、原子结构、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意铵盐中都存在离子键，铵盐是全部由非金属元素形成的离子化合物，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸
    B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
    C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
    D．Fe3+具有氧化性，可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、OH-、SO42-B．Ag+、NH4+、OH-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-D．MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）增大酸浓度、搅拌、加热、粉碎固体（任写一种）．
    MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）．滤液A的主要成分有（NH4）2SO4、NH3．H2O、MgSO4（填化学式）
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
    MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
    那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═2△H2-△H1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．生石灰、白磷、熟石灰B．干冰、铁、氯化氢
    C．天然气、氮气、胆矾D．烧碱、液态氧、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是
    取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-13}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
    S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．KHSO4?K++H++SO42-
    C．Ba（OH）2?Ba2++2OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在Na+浓度为0.3mol•L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 阴离子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
    现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．
    请回答下列问题．
    （1）不能确定是否存在的阴离子是NO3-．
    （2）判断K+是否存在的根据根据电荷守恒：2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+），因此溶液中一定含有K+；若存在，求其最小浓度为0.1mol/L．
    （3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加Na2CO3溶液，没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①H2SO4：H2SO4═2H++SO42-； ②CaCl2：CaCl2=Ca2++2Cl-； ③KOH：KOH=K++OH-；④NaNO3：NaNO3═Na++NO3-．

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