Question

6．一定质量的Mg、Al的混合物放入足量的氯气中充分燃烧，固体质量增加7.1g，取等质量的混合物与足量盐酸反应，生成氢气多少（　　）

• A． 0.1克
• B． 0.2克
• C． 0.3克
• D． 0.4克

Answer 1

分析 金属Mg、Al与氯气反应生成氯化镁和氯化铝，固体质量增加的为Cl元素的质量，根据电子守恒可计算出Mg、Al在反应中失去电子的物质的量；等量的混合金属与盐酸反应时生成氯化镁、氯化铝，失去电子的物质的量与混合物与氯气反应转移电子相等，据此结合电子守恒可计算出生成氢气的物质的量，最后根据m=nM计算出生成氢气的质量．

解答 解：一定质量的Mg、Al的混合物放入足量的氯气中充分燃烧生成氯化镁、氯化铝，固体质量增加7.1g，增加的质量为Cl元素的质量，则产物中氯离子的物质的量为：$\frac{7.1g}{35.5g/mol}$=0.2mol，根据电子守恒可知反应中金属失去电子的物质的量为：0.2mol×1=0.2mol，
取等质量的混合物与足量盐酸反应，反应产物为氯化镁、氯化铝，金属失去电子的物质的量一定为0.2mol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，生成氢气的质量为：2g/mol×0.1mol=0.2g，
故选B．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在 化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．