练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
    1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
    2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
    3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
    根据以上事实的下列判断错误的是（　　）
    分析：1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；
    2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；
    3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．
    解答：解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．
    A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；
    B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；
    C、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；
    D、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．
    （1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=
    2.25
    2.25
    ，z=
    0.5
    0.5
    ．
    （2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是
    x：y=1：3
    x：y=1：3
    ．
    Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分别表示X　Y　 Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是
    a=b+0.4
    a=b+0.4
    ，a的取值范围为
    0.4≤a≤1.3
    0.4≤a≤1.3

    Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
    压强（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
    D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
    （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向
    逆
    逆
    （填“正”或“逆”）方向移动，理由是
    压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
    压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动

    （2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X和Z，Y和W分别同主族．B、C、D、E分别为X、Y、Z、W的氢化物，它们的沸点如图
    （1）元素Z、W的名称：Z
     
    ，W
     
    ．
    （2）比较元素X、W的非金属性强弱（用元素符合回答）
     
    ．
    （3）C的沸点反常的原因是
     
    ．Cl2通入C中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）由元素X、Y、Z形成的两种化合物ZX、ZY2具有相同的晶体类型，都属于
     
    （填晶体类型）晶体，化合物ZX在加热时和足量的氧气反应可生成XY2，写出此反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
    1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
    2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
    3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
    根据以上事实的下列判断错误的是（　　）
    A、Z2+的氧化性可能最强
    B、W的金属活动性强于Y
    C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
    D、用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）
    Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．
    （1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________，z＝________.
    （2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．
    Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y　 Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________    ____, a的取值范围为_______________
    Ⅲ 在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

    压强（Pa）
    		4×105
    		6×105
    		10×105
    		20×105
    D的浓度（mol/L）
    		0.085
    		0.126
    		0.200
    		0.440
    （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________
    （2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案