Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C^-的核外电子排布为［Ne］3s²3p⁶，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成：

（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。

（2）画出C^-和D原子的结构示意图。

（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。

 

Answer 1

【答案】

（1）A.镁　B.铝　C.氯　D.碳 （2）

(3)先有白色沉淀产生，到沉淀达到最大量后，沉淀又逐渐溶解，最后形成无色溶液。有关反应的离子方程式如下：Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓　Al(OH)₃+OH^-＝AlO^-₂+2H₂O。

【解析】

试题分析：根据0.5 mol A离子得到6.02×10²³个（即1 mol）电子被还原为中性原子，可确定A离子为二价离子，故其氧化物可表示为AO。结合AO+2HCl＝ACl₂+H₂O，可求得，所以A原子的相对原子质量为24，即A原子的质量数为24。再根据A=Z+N，Z=N，求得Z=12，故可确定A为镁。然后分别根据题中B、C、D粒子的结构特征，可推得B为铝，C为氯，D为碳。最后完成（2）和（3）两小题。

考点：考查核外电子的排布规律、原子结构示意图和方程式的书写

点评：该是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强。本题的关键是确定A元素。确定A时，需用到阿伏加德罗常数、摩尔质量及化学方程式的计算，最后结合A原子结构特点来确定A元素。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。