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    15．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．砒霜的主要成分是三硫化二砷
    B．水分子间的氢键是一种特殊的化学键
    C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
    D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强

    分析 A．砒霜为剧毒物质，主要成分是三氧化二砷（As2O3）；
    B．氢键不属于化学键，是分子间作用力一种；
    C．阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒；
    D．铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是由于与氧气的接触面积不同．

    解答 解：A．砒霜的主要成分是三硫化二砷，故A正确；
    B．水分子间的氢键不是一种特殊的化学键，是分子间作用力一种，故B错误；
    C．阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故C正确；
    D．铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是由于与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的金属性比铜片强，故D错误；
    故选：AC．

    点评 本题考查了物质的组成与性质，涉及砒霜的成分、纳米铜、水杨酸的性质，氢键与化学键的区别，解题时注意抓住化学键是分子内、原子间的作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）．
    阳离子K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、SO42-
    某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

    下列说法正确的是（　　）
    A．滤液A中可能含有K+
    B．沉淀B中一定含有Mg（OH）2
    C．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
    D．原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有（　　）
    A．加成反应B．氧化反应C．取代反应D．消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18 gD2O含电子数目为10NA
    B．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 NA
    C．0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 NA
    D．agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aNA/14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物     质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）
    A．吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色
    B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应
    C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2
    D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
    B．常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA
    C．C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，所含碳氢键的数目为$\frac{3m}{14}$NA
    D．1mol甲基（）所含的电子数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示（电极未标出）：

    回答下列有关问题：
    （1）通入空气的电极为正极（写电极名称）；燃料电池中阳离子的移动方向从左向右（填“从左向右”或或“从右向左”）；
    （2）电解池中产生20mol Cl2，理论上燃料电池中消耗10mol O2；
    （3）a、b、c的大小关系为c＞a＞b；
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池放电时正极反应式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于化学键的有关说法不正确的是（　　）
    A．氢键不是化学键
    B．非极性共价键只能存在于单质中
    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：

    （1）汽车发动机工作时会引发
    （Ⅰ）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图1：
    [（N2 （　　）$\stackrel{946kJ•mol-1}{→}$2Ng（　　）O2g（　　）$\stackrel{498kJ•mol-1}{→}$2Og（　　）]$\stackrel{-akg•mol-1}{→}$2NO（g）
    则NO中氮氧键的键能为682kJ/molkJ•mol-1．
    （2）空燃比过小易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由：不合理．该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0，则△G＞0．
    （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是C
    A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
    C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
    D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
    （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是D．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
    （5）甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
    ①用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
    ②当有8g甲醇完全反应，在C＜sub＞2＜/sub＞上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．

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