Question

10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）

• A． N₅⁺离子中含有36个电子
• B． O₂与O₄属于同位素
• C． C₆₀比金刚石熔点高
• D． H₂与H₃属于同素异形体

Answer 1

分析 A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数-离子所带电荷数；
B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素判断；
C．C₆₀为分子晶体，金刚石为原子晶体；
D．H₂与H₃由同种元素形成的不同单质．

解答 解：A．因N₅⁺中的电子数为7×5-1=34，故A错误；
B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O₂与O₄是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；
C．C₆₀的一个分子中含有60个碳原子，是分子晶体，而金刚石为原子晶体，熔点高，故C错误；
D．H₂与H₃由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查微粒中质子数与核外电子数的关系、同位素、同素异形体等，为高频考点，比较基础，注意化学“五同”的比较，注意把握概念的内涵与外延．