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    下列氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
    A、Mg（OH）2
    B、NaOH
    C、RbOH
    D、Al（OH）3
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．
    解答： 解：Na、Mg、Al在同一周期，从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，
    而Na、Rb在同一主族，由同主族从上到下金属性在增强，
    则金属性Rb＞Na，综上所述金属性：Rb＞Na＞Mg＞Al，
    金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，
    显然RbOH的碱性最强，
    故选C．
    点评：本题考查元素周期律，明确金属性强弱是解答本题的关系，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    选项ⅠⅡ
    ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
    B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
    CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合
    D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物结构简式书写错误的是（　　）
    A、CH3（CH2）3CH3
    B、CH3C（CH3）2CH2CH3
    C、CH3（CH2）2C（CH3）3
    D、CH3CH（CH3）3CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

    ①A中碎瓷片的作用是
     
    ．
    ②B中反应类型是
     
    ．C中实验现象是
     
    ．
    ③在D处点燃前必须进行的操作是
     
    ．
    （2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：
     
    ；
    （3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式：
     
    ；
    （4）在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按图2所示连接好装置制取乙酸乙酯．
    ①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
     
    ．
    ②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是
     
    ．
    ③通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题．
    （1）AY2是一种常用的溶剂，是
     
    （填极性分子或非极性分子），分子中存在
     
    个σ键．
    （2）X与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于
     
    晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是
     
    ．
    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （4）Z的基态原子核外电子排布式为
     
    ．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z十HCl十O2=ZCI十HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是
     
    （填序号）．
    ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2，④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
    （5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为
     
    ；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是
     
    ．Y原子的杂化轨道类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    甲同学研究的实验报告如表：
    实  验  步  骤现  象结  论
    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		反应物的性质越活泼，
    反应速率越快．
    （1）该同学的实验目的是
     
    ；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）
     
    ；
    实验二：
    已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
     
    的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
     
    ．
    A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是
     

    ①氯气和氯离子都呈黄绿色
    ②氯气和氯离子都有毒
    ③干燥的氯气无漂白作用
    ④液氯是氯气的水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    ①提取碘水中的碘，用
     
    方法．
    ②海水晒盐，可采用
     
    的方法．
    ③海水淡化，可采用
     
    的方法．
    ④除去粗盐中的泥沙可用
     
    的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

    （1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是
     

    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
     
    ；
    ②电解NaCl溶液的离子方程式为
     
    ；
    实验室用惰性电极电解1L NaCl溶液，若阴阳两极均得到1.12L气体（标准状况），则该反应过程中共转移了
     
    电子，所得溶液的pH为
     
     （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
     

    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．
    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
     
    ．
    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
     
    ．

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