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    下列对应关系不正确的是（　　）
    A、醋、味精--调味品
    B、酒精、汽油--易燃液体
    C、Na+、Fe3+--人体所需微量元素
    D、废塑料瓶、铝制易拉罐--可回收垃圾
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,清洁能源,"三废"处理与环境保护,微量元素对人体健康的重要作用
    专题：化学应用
    分析：A．醋和味精是常用的调味品；
    B．酒精和汽油都能燃烧，都是液体；
    C．人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
    D．根据垃圾的是否可再利用来进行分类．
    解答： 解：A．醋和味精是常用的调味品，故A正确；
    B．酒精和汽油都能燃烧，都是液体，故B正确；
    C．钠是人体所需的常量元素，铁是人体所需微量元素，故C错误；
    D．废塑料瓶、铝制易拉罐属于可回收垃圾，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查常用调味品、易燃液体、人体所需常量元素和微量元素、垃圾分类等，难度不大．要注意平时知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q   （Q＞0）
    （1）降低温度二氧化碳转化率
     
    ，化学反应速度
     
    （填增大、减小或不变）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂     b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少光化学污染气体的排放
    B、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    C、只由一种元素组成的物质，一定是纯净物
    D、化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A、氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3?H2O═NH4++OH-
    B、90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D、向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是H2SO4溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A、蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，最多有1mol PbO2被还原
    B、电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出
    D、蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置能达到实验目的是（　　） 
    A、用图①所示装置测定NaOH的浓度
    B、用图②所示装置分馏少量石油
    C、用图③所示装置在实验室制备收集氨气
    D、用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能与Cu反应产生气体的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、滴入甲基橙显红色的溶液：K+、Cu2+、NO3-、I-
    C、由水电离出的C（H+）?C（OH-）═10-24溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、无色溶液：K+、Al3+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O
    B、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3（胶体）+3H+
    C、Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C2H5O-+CO2+H2O→2C2H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3?5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
      △  
    .
     
     Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
     

    （2）仪器a的名称是
     
    ，其作用是
     

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
     
    ，检验是否存在该杂质的方法是
     

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
     
    ．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
     

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为
     
    mL．产品的纯度为
     
    （设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
     
    ．

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